Mamy 150 pytań na egzamin z chemii nieorganicznej, znaleźliśmy tylko odpowiedzi na około 30 pytań
Prosimy o pomoc nie mamy zielonego pojęcia jak rozwiązać reszte
PROSIMY O POMOC

5.    Co to jest punkt równowagi ?
7.    Czego dotyczy zależność Hendersona-Hasselbacha pH = pKa  1 ?
8.    Dlaczego HOCl jest silniejszym kwasem niż HOBr ?
9.    Dlaczego roztwór kwasu octowego słabiej przewodzi prąd elektryczny niż roztwór wodorotlenku potasu ?
7.    Czego dotyczy zależność Hendersona-Hasselbacha pH = pKa  1 ?
8.    Dlaczego HOCl jest silniejszym kwasem niż HOBr ?
9.    Dlaczego roztwór kwasu octowego słabiej przewodzi prąd elektryczny niż roztwór wodorotlenku potasu ?
10.    Jaką wspólną cechę mają: Cs+, He, Se2-, Mg2+, F-  ?
11.    Jaką wspólną cechę mają: Na+, He, S2-, Sr2+, I- ?
12.    Jakie efekty towarzyszą wkraplaniu 0,01 m roztworu KI do 0,015 m roztworu (CH3COO)2Pb
15.    Na czym polega efekt wspólnego jonu w procesach wytrącania ?
18.    Napisać równanie reakcji hydrolizy octanu ołowiu(II) i wyznaczyć wzór na stałą hydrolizy.
20.    Napisz równanie reakcji hydrolizy siarczku antymonu i wyznacz wzór na stałą hydrolizy.
21.    Napisz równanie reakcji stosowanej do identyfikacji minerałów węglanowych.
22.    Napisz wzory Lewisa dla związków: Al2(SO4)2, K2Cr2O7, H3PO4, określ typy wiązań.
23.    Napisz wzory Lewisa dla związków: Cd3(PO4)2, Fe3O4, H2SO4, określ typy wiązań.
24.    Narysuj cząsteczkę kwasu acetylosalicylowego, określ hybrydyzacje atomów węgla .
25.    Narysuj cząsteczkę kwasu fenylooctowego, określ hybrydyzacje atomów węgla.
26.    Narysuj komórki elementarne typowe dla alotropowych odmian węgla.
27.    Naszkicuj i objaśnij kształt krzywej miareczkowania Al(OH)3 mocnym kwasem.
28.    Naszkicuj i objaśnij kształt krzywej miareczkowania H3BO3 mocną zasadą.
34.    Oblicz pH, jeśli do 20cm3 0,2 m KNO3 dodano 20cm3 0,6 m HCl.
35.    Oblicz pH, jeśli do 20cm3 0,6 m KNO3 dodano 20cm3 0,2 m HCl.
37.    Określ hybrydyzację atomów azotu w pirydynie i w tlenku pirydyniowym.
38.    Określ powody zalecenia, by nie przekraczać granicy wytrącenia całkowitego.
39.    Określ rodzaje wiązań w cząsteczce K2Cr2O7
40.    Określ rodzaje wiązań w cząsteczce KIO4
41.    Określ rodzaje wiązań występujących w cząsteczce NaHSO4
42.    Określ wpływ temperatury i ciśnienia na reakcję


43.    Określ wpływ temperatury i ciśnienia na rozkład termiczny CaCO3
44.    Określ wpływ zmiany ciśnienia i objętości na reakcję


45.    Określ wpływ zmiany objętości i zmiany ciśnienia na reakcję


46.    Określ wpływ zmiany objętości i zmiany ciśnienia na reakcję


47.    Określ wpływ zmiany temperatury na reakcję


49.    Opisz budowę półogniwa wodorowego, napisz równanie reakcji elektrodowej
50.    Opisz działanie efektu wspólnego jonu w dysocjacji elektrolitycznej
51.    Opisz efekty towarzyszące wkraplaniu 0,1 m roztworu NH3 do 0,15 m roztworu (CH3COO)2Cu
52.    Podaj 3 przykłady kwasów Brønsteda i 3 przykłady zasad Lewisa
53.    Podaj 3 przykłady zasad Brønsteda i 3 przykłady kwasów Lewisa
54.    Podaj 4 przykłady soli, będących połączeniami metalu s1 i niemetalu s2p4
56.    Podaj definicje stałej trwałości i stałej tworzenia na przykładzie akwa- i aminokompleksów miedzi
59.    Podaj konfigurację elektronową atomów C, Si i Se
60.    Podaj konfigurację elektronową atomów N, S i V
61.    Podaj konfigurację elektronową atomów Na, B i Kr
62.    Podaj na czym polega powiązanie pH z iloczynem jonowym wody
63.    Podaj obsadę orbitali sp3 w metanie, amoniaku, wodzie i jodowodorze
64.    Podaj po 3 przykłady ligandów prostych, i kleszczowych
66.    Podaj przykład liganda z luką koordynacyjną
67.    Podaj rodzaje hybrydyzacji obserwowane w związkach organicznych, podaj po 2 przykłady
68.    Podaj rozkład elektronów na orbitach atomu arsenu
69.    Podaj rozkład elektronów na orbitach atomu selenu
70.    Podaj właściwości i zastosowania oranżu metylowego i fenoloftaleiny
71.    Podaj wzór na iloczyn rozpuszczalności i rozpuszczalność soli AmBn
72.    Podaj wzór na iloczyn rozpuszczalności i rozpuszczalność soli AxBy
73.    Podaj wzór Nernsta wyznaczający potencjał półogniwa
74.    Podaj wzór wyznaczający stałą hydrolizy soli słabego kwasu i słabej zasady
75.    Podaj zestaw liczb kwantowych powłoki L
76.    Podaj zestaw liczb kwantowych powłoki M
77.    Przedstaw działanie efektu wspólnego jonu w procesach wytrącania
78.    Przedstaw na 2 przykładach izomerię cis-trans.
79.    Uzupełnij równanie reakcji red-ox


80.    Uzupełnij równanie reakcji red-ox


81.    Uzupełnij równanie reakcji red-ox


82.    Uzupełnij równanie reakcji red-ox


83.    Uzupełnij zdania:
Izotopy są powodem .....................................................................................
Izotopy są przyczyną .....................................................................................
84.    W jaki sposób uzyskuje się wysoką wydajność w syntezie amoniaku metodą Habera
85.    W świetle definicji Lewisa scharakteryzuj właściwości kwasowo-zasadowe H2O, Wskaż sprzężone kwasy i zasady.
87.    Wyjaśnij, dlaczego roztwór amoniaku słabiej przewodzi prąd elektryczny niż roztwór kwasu solnego ?
88.    Wymień 2 przykłady metali wypierających wodór z wody i 2 przykłady metali, które nie wypierają wodoru.
89.    Wymień i objaśnij parametry jonu kompleksowego
90.    Wymień po 2 przykłady pierwiastków grupy s, grupy p, grupy d i grupy f
91.    Wymień znane ci typy hybrydyzacji i podaj po 2 przykłady związków, w których one występują
92.    Wypisz jony występujące w 1% roztworze amoniaku i jony występujące w ciekłym amoniaku
93.    Wypisz jony występujące w 1% roztworze kwasu azotowego i jony występujące w stężonym (dymiącym) kwasie azotowym
94.    Wypisz struktury rezonansowe NO2 i CO32-
95.    Co to jest pojemność buforowa ?
96.    Co to jest półogniwo, a co ogniwo ? Przedstaw po 2 przykłady
97.    Co to jest stała dielektryczna ? Jaką wartość ma stała dielektryczna wody ?
98.    Co to jest współczynnik aktywności i jaka jest jego zależność od stężenia jonu ?
99.    Czy pH może wynosić –1 ? Odpowiedź uzasadnić !
100.    Dla roztworu KCl narysuj chmury jonowe wokół jonów.
101.    Gęstość gazu doskonałego wynosi 1,25 g/dm3, jaki to gaz ?
102.    Gęstość gazu doskonałego wynosi 1,607 g/dm3, jaki to gaz ?
103.    Ile powietrza potrzeba do spalenia 1 m3 metanu ?
104.    Ile powietrza potrzeba do spalenia 8g siarki ?
105.    Ile razy należy rozcieńczyć roztwór 2 molowy, by otrzymać roztwór 0.4 molowy.
106.    Iloczyn rozpuszczalności BaSO3 wynosi 1.10-8. Jaka jest rozpuszczalność tej soli ?
107.    Iloczyn rozpuszczalności soli 3,2.10-8 wynosi , a jej rozpuszczalność 2.10-3 mol/dm3. Określ typ soli.
108.    Jaki wpływ na wartość SEM ogniwa ma położenie metali w szeregu napięciowym
109.    Jakie są cechy charakterystyczne dla roztworu nasyconego ?
110.    Która z soli jest bardziej podatna na hydrolizę (AlCl3, ZnBr2, CaCl2) i dlaczego?
111.    Która z soli jest bardziej podatna na hydrolizę (NaHCO3, Na2CO3, NaKCO3 ) i dlaczego?
112.    Który z parametrów (ciśnienie, temperatura , objętość) ma największy wpływ na wydajność reakcji ? Uzasadnij wybór.
113.    Na przykładzie jonu MnO4- przedstaw wpływ środowiska na procesy redoks.
114.    Na3PO4, NaHCO3, KNO3 – która  soli jest bardziej podatna na hydrolizę ?
115.    NaH2PO4, Na2HPO4, Na3PO4 – która z soli jest bardziej podatna na hydrolizę ?
116.    Napisz reakcję roztwarzania srebra w kwasie azotowym.
117.    Objaśnij zasadę działania elektrody kalomelowej.
118.    Oblicz pH, gdy do 100 cm3 0.05 molowego roztworu CH3COONa dodano 100 cm3 0.05 molowego roztworu HCl (K = 1,8.10-5, pKa = 4,75).
119.    Oblicz pH, gdy do 150 cm3 0.15 molowego H3BO3 dodano 50 cm3 0.1 molowego H2SO4.
120.    Oblicz stopnie utlenienia: S w S2O32- i S2O82-, Cr w Cr2O72- i P w P2O54-.
121.    Obliczyć gęstość gazu w warunkach normalnych – N2H4, COCl2, CH4 i He
122.    Obliczyć masę molową metalu, jeżeli z 0.172 g związku o wzorze MeO2 otrzymano 0.332 g siarczanu
123.    Obliczyć stężenie otrzymanego roztworu, jeżeli do 2 dm3 1.2 molowego roztworu CaCl2 dodano 1 dm3 wody.
124.    Obliczyć stężenie otrzymanego roztworu, jeżeli do 2 dm3 12% roztworu CaCl2 dodano 10 g tej soli.
125.    Określ barwy w roztworze kwaśnym i zasadowym dla 3 wybranych wskaźników.
126.    Określ wpływ pKa kwasu na pH buforu opartego na tym kwasie
127.    Określ wpływ pKb amoniaku na pH buforu amoniakalnego
128.    Określ związek pomiędzy Al3+, AlO2- i Al(OH)3.
129.    pH buforu wynosi 4,56; stężenie soli zwiększono 10-krotnie. Jakie będzie pH roztworu ?
130.    Podaj 3 przykłady chelatów
131.    Podaj 3 przykłady związków amfoterycznych. Opisz ich właściwości za pomocą równań odpowiednich reakcji
133.    Podaj równania kinetyczne reakcji I i III rzędu; przedstaw po 1 przykładzie.
134.    Przedstaw budowę elektrody szklanej.
135.    Roztwory soli hydrolizujących wykazują odczyn kwasowy lub zasadowy. Zjawiska tego nie obserwuje się w przypadku octanu amonu; wyjaśnij dlaczego
136.    Udowodnij, że CO2 jest gazem cięższym od powietrza
137.    W 3 probówkach znajdują się roztwory: kwasu (a), zasady (c) i woda(b) . Do wszystkich dodano roztworu oranżu metylowwego. Określ kolory w probówkach
138.    W jakich proporcjach należy zmieszać roztwory, aby z roztworu 2 molowego i roztworu 4 molowego otrzymać roztwór 2.5 molowy.
139.    W jakich proporcjach należy zmieszać roztwory, aby z roztworu 2% i roztworu 4% otrzymać roztwór 2.5%.
140.    W jakim stopniu można poprawić wydajność reakcji, która daje 90% produktów ?
141.    W zamkniętym naczyniu znajdują się 2 mole CH4 i 7 moli O2. Jaki będzie skład    (% obj.), jeżeli 25% objętości CH4 nie ulegnie przemianie w HCOOH ?
142.    W zamkniętym naczyniu znajdują się 2 mole NO i 3 mole O2. Jaki będzie skład    (% obj.), jeżeli 75% objętości O2 zostanie zużyte do utleniania ?
143.    W zamkniętym naczyniu znajdują się 5 mole SO2 i 2 mole O2. Jaki będzie skład (% obj.), jeżeli 40% objętości nie ulegnie przemianie ?
144.    Wskaż związek pomiędzy Zn2+, ZnO22- i Zn(OH)2.
145.    Wyjaśnij termin – „moment dipolowy”; od czego zależy jego wartość ?
146.    Wyjaśnij, co nastąpi, gdy do 100 cm3 0.25 molowego roztworu NiCl2 dodano       500 cm3 0.5 molowego roztworu KCN.
147.    Wyjaśnij, co nastąpi, gdy do 120 cm3 0.025 molowego roztworu NaHCO3 dodano 500 cm3 0.05 molowego roztworu HCl.
148.    Wyjaśnij, na czym polega i z czym jest związany efekt Tyndalla
149.    Wymień 3 przykłady metali szlachetnych. Określ ich położenie w szeregu napięciowym.
150.    Wymień związki, które mogą występować w roztworze buforu fosforanowego